7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是
9．向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互)，则参加反应的铜的质量为
12．一定条件下，A、B、C存在如图所示的关系，其中△H=△H1+△H2。则A、C可能是
13．已知反应：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的率高
14．《自然》在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是
第II卷包括5题，共58分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的区域内，只在试卷上答题不得分。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。
(4)质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。(用NA表示阿伏加德罗的值)
下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。
(4)反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。
用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(前世死因分析测试BF4)2+2H2O，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。
(1)d电极为该装置的_______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：__________________________。
(4)另取一常规铅蓄电池(浓硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差____________g。
工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
(2)合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的______条件，在达到新平衡的过程中应速率始终增大。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：(图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数)
③若容器容积为1L，b点对应的起始时n(H2)=0.30mol，测得平衡时H2的率为60％，则平衡时c(H2)为_____mo1·L-1。(已知反应物的物质的量按n(H2)：n(N2)==3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大)
(4)一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内工业合成氨反应中N2的率，得到数据如下表所示：
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
(3)工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。
(4)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
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